Kuinka ratkaista happo -emäs -titraus?

2024 Kirjoittaja: Michael Samuels | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2024-01-18 09:27

Titrausongelma Vaiheittainen ratkaisu

1. Vaihe 1: Määritä [OH^-]
2. Vaihe 2: Määritä OH -moolien määrä^-
3. Vaihe 3: Määritä H-moolien määrä⁺
4. Vaihe 4: Määritä HCl:n pitoisuus.
5. Vastaus.
6. M _happoa V _happoa = M _pohja V _pohja

Miten happo -emäs -titraus tehdään?

Titrausmenettely

1. Huuhtele byretti standardiliuoksella, pipetti tuntemattomalla liuoksella ja erlenmeyerpullo tislatulla vedellä.
2. Laita tarkasti mitattu analyytin tilavuus Erlenmeyer -pulloon pipetillä ja muutama tippa indikaattoria.

Tiedä myös, kuinka lasket hapon pitoisuuden titrauskäyrästä? Jaa moolit tilavuudella Jaa läsnä olevan analyytin moolimäärä analyytin alkuperäisellä tilavuudella. Jos esimerkiksi analyytin alkuperäinen tilavuus oli 500 ml, jaa se 1000 ml: lla litraa kohti, jotta saat 0,5 litraa. Jaa 0,01 moolia analyyttiä 0,5 litralla, jotta saat 0,02 moolia litraa kohti. Tämä on keskittyminen tai molaarisuus.

Mitkä ovat sitten vaiheet happo-emäsongelmien ratkaisemisessa?

Puskuri

1. Jos sinulla on vain heikko happo. Määritä hapon pitoisuus (olettaen, että dissosiaatiota ei ole). Katso tai määritä K_a.
2. Jos sinulla on heikko happo JA konjugaattiemäs. Ratkaise puskuri.
3. Jos sinulla on vain konjugaattialusta. Ratkaise emäksen pH käyttämällä K_b ja hydrolyysiyhtälö.

Mikä on titrauskaava?

Käytä titrauskaava . Jos titraattorin ja analyytin moolisuhde on 1: 1, kaava on hapon molaarisuus (M) x hapon tilavuus (V) = emäksen molaarisuus (M) x emäksen tilavuus (V). (Molaarisuus on liuoksen pitoisuus ilmaistuna liuenneen aineen moolien lukumääränä liuosta litrassa.)