Miten löydät vesiliuoksen molaarisuuden?
Miten löydät vesiliuoksen molaarisuuden?

Video: Miten löydät vesiliuoksen molaarisuuden?

Video: Miten löydät vesiliuoksen molaarisuuden?
Video: Konsentraatio - liuoksen valmistaminen kiinteästä aineesta 2024, Heinäkuu
Anonim

Molaliteetti . Viimeinen tapa ilmaista a ratkaisu on sen mukaan molaalisuus . The molaalisuus (m) kohdasta a ratkaisu on liuenneen aineen moolit jaettuna liuottimen kilolla. A ratkaisu joka sisältää 1,0 mol NaCl: a liuotettuna 1,0 kg: aan vettä on "yhden molaalin" ratkaisu natriumkloridia.

Tiedä myös, miten löydät ratkaisun molaarisuuden?

Kerro vain grammojen määrä x x 1 kg yli 1000 grammaa. Joskus meille annetaan liuenneen aineen määrä grammoina. Molaliteetti on liuenneen aineen moolia kilogrammaa liuotinta kohti. Jos haluat muuntaa liuenneen aineen grammien määrän liuenneen aineen mooliksi, noudatamme yhtälöä: liuenneen aineen moolia = liuenneen aineen massa / liuenneen aineen moolimassa.

Toiseksi, mikä on molality -esimerkki? Molaliteetti määritellään liuenneen aineen moolimääräksi, joka on läsnä 1000 grammassa liuotinta. Toisin kuin molaarisuus, molaalisuus ei muutu lämpötilan mukaan, koska lämpötilan muutos vaikuttaa massaan. Esimerkki : Laske molaalisuus liuosta, joka oli valmistettu 29,22 grammasta NaCI: a 2,00 kg: ssa vettä.

Lisäksi miten teet 1 molaalisuusratkaisun?

Liuenneen aineen pitoisuus a ratkaisu voidaan ilmaista myös yksikköinä molaalisuus . A yksi molaarinen liuos sisältää 1 moolia liuotettua ainetta / 1000 g ( 1 kg) liuotinta. Vastaanottaja valmistella a yksi molaarinen liuos sakkaroosia, jonka painoisit yksi moolia sakkaroosia astiaan ja lisää 1000 g vettä ( 1 litraa).

Mikä on NaCl: n molaarisuus tässä liuoksessa?

Liitä moolien arvo ja liuottimen massa molaalisuus kaava. Jaa 1,2 mol 1,5 kg: lla ja huomaat, että molaalisuus ja NaCl -liuos on 0,8 molaalia (vakiona molaalisuus yksikköä: 0,8 mol/kg).

Suositeltava: